SJG-2083CS ഓൺലൈൻ ആസിഡ് ആൽക്കലൈൻ കോൺസൺട്രേഷൻ മീറ്റർ

ശുദ്ധജലത്തിൽ, തന്മാത്രകളുടെ ഒരു ചെറിയ ഭാഗം H2O ഘടനയിൽ നിന്ന് ഒരു ഹൈഡ്രജൻ നഷ്ടപ്പെടുന്നു, ഒരു പ്രക്രിയയിൽ ഡിസോസിയേഷൻ എന്ന് വിളിക്കുന്നു.അങ്ങനെ ജലത്തിൽ ഹൈഡ്രജൻ അയോണുകൾ, H+, ശേഷിക്കുന്ന ഹൈഡ്രോക്സൈൽ അയോണുകൾ, OH- എന്നിവ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു.

ഒരു ചെറിയ ശതമാനം ജല തന്മാത്രകളുടെ നിരന്തരമായ രൂപീകരണത്തിനും വിഘടനത്തിനും ഇടയിൽ ഒരു സന്തുലിതാവസ്ഥയുണ്ട്.

വെള്ളത്തിലെ ഹൈഡ്രജൻ അയോണുകൾ (OH-) മറ്റ് ജല തന്മാത്രകളുമായി ചേർന്ന് ഹൈഡ്രജൻ അയോണുകൾ, H3O+ അയോണുകൾ ഉണ്ടാക്കുന്നു, അവ സാധാരണയായി ഹൈഡ്രജൻ അയോണുകൾ എന്ന് വിളിക്കുന്നു.ഈ ഹൈഡ്രോക്‌സിൽ, ഹൈഡ്രോണിയം അയോണുകൾ സന്തുലിതാവസ്ഥയിലായതിനാൽ, പരിഹാരം അമ്ലമോ ക്ഷാരമോ അല്ല.

ഹൈഡ്രജൻ അയോണുകളെ ലായനിയിലേക്ക് ദാനം ചെയ്യുന്ന ഒരു പദാർത്ഥമാണ് ആസിഡ്, അതേസമയം ഹൈഡ്രജൻ അയോണുകൾ എടുക്കുന്ന ഒന്നാണ് ബേസ് അല്ലെങ്കിൽ ക്ഷാരം.

ഹൈഡ്രജൻ അടങ്ങിയിരിക്കുന്ന എല്ലാ പദാർത്ഥങ്ങളും അസിഡിറ്റി ഉള്ളതല്ല, കാരണം ഹൈഡ്രജൻ എളുപ്പത്തിൽ പുറത്തുവിടുന്ന അവസ്ഥയിലായിരിക്കണം, ഹൈഡ്രജനെ കാർബൺ ആറ്റങ്ങളുമായി വളരെ ദൃഡമായി ബന്ധിപ്പിക്കുന്ന മിക്ക ജൈവ സംയുക്തങ്ങളിൽ നിന്നും വ്യത്യസ്തമായി.ഒരു ആസിഡ് ലായനിയിൽ എത്ര ഹൈഡ്രജൻ അയോണുകൾ പുറത്തുവിടുന്നു എന്ന് കാണിച്ച് ആസിഡിൻ്റെ ശക്തി അളക്കാൻ pH സഹായിക്കുന്നു.

ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡ് ശക്തമായ ആസിഡാണ്, കാരണം ഹൈഡ്രജനും ക്ലോറൈഡ് അയോണുകളും തമ്മിലുള്ള അയോണിക് ബോണ്ട് ഒരു ധ്രുവമാണ്, അത് വെള്ളത്തിൽ എളുപ്പത്തിൽ ലയിക്കുകയും ധാരാളം ഹൈഡ്രജൻ അയോണുകൾ സൃഷ്ടിക്കുകയും ലായനിയെ ശക്തമായി അമ്ലമാക്കുകയും ചെയ്യുന്നു.അതുകൊണ്ടാണ് ഇതിന് വളരെ കുറഞ്ഞ പിഎച്ച് ഉള്ളത്.ഊർജസ്വലമായ നേട്ടത്തിൻ്റെ കാര്യത്തിലും ജലത്തിനുള്ളിലെ ഇത്തരത്തിലുള്ള വിഘടനം വളരെ അനുകൂലമാണ്, അതിനാലാണ് ഇത് വളരെ എളുപ്പത്തിൽ സംഭവിക്കുന്നത്.

ദുർബലമായ ആസിഡുകൾ ഹൈഡ്രജൻ ദാനം ചെയ്യുന്ന സംയുക്തങ്ങളാണ്, എന്നാൽ ചില ഓർഗാനിക് അമ്ലങ്ങൾ പോലെ അത്ര എളുപ്പമല്ല.ഉദാഹരണത്തിന്, വിനാഗിരിയിൽ കാണപ്പെടുന്ന അസറ്റിക് ആസിഡിൽ ധാരാളം ഹൈഡ്രജൻ അടങ്ങിയിട്ടുണ്ട്, എന്നാൽ ഒരു കാർബോക്‌സിലിക് ആസിഡ് ഗ്രൂപ്പിംഗിൽ അത് കോവാലൻ്റ് അല്ലെങ്കിൽ നോൺപോളാർ ബോണ്ടുകളിൽ സൂക്ഷിക്കുന്നു.

തൽഫലമായി, ഹൈഡ്രജനിൽ ഒന്നിന് മാത്രമേ തന്മാത്രയിൽ നിന്ന് പുറത്തുപോകാൻ കഴിയൂ, അങ്ങനെയാണെങ്കിലും, അത് ദാനം ചെയ്യുന്നതിലൂടെ കൂടുതൽ സ്ഥിരത കൈവരിക്കാൻ കഴിയില്ല.

ഒരു ബേസ് അല്ലെങ്കിൽ ആൽക്കലി ഹൈഡ്രജൻ അയോണുകളെ സ്വീകരിക്കുന്നു, വെള്ളത്തിൽ ചേർക്കുമ്പോൾ, അത് ജലത്തിൻ്റെ വിഘടനം വഴി രൂപപ്പെടുന്ന ഹൈഡ്രജൻ അയോണുകളെ കുതിർക്കുന്നു, അങ്ങനെ ബാലൻസ് ഹൈഡ്രോക്‌സിൽ അയോൺ സാന്ദ്രതയ്ക്ക് അനുകൂലമായി മാറുന്നു, ഇത് ലായനി ക്ഷാരമോ അടിസ്ഥാനമോ ആക്കുന്നു.

സോപ്പ് നിർമ്മാണത്തിൽ ഉപയോഗിക്കുന്ന സോഡിയം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് അല്ലെങ്കിൽ ലൈ ആണ് ഒരു സാധാരണ അടിത്തറയുടെ ഉദാഹരണം.ഒരു ആസിഡും ആൽക്കലിയും കൃത്യമായി തുല്യമായ മോളാർ സാന്ദ്രതയിൽ ഉണ്ടാകുമ്പോൾ, ഹൈഡ്രജനും ഹൈഡ്രോക്‌സിൽ അയോണുകളും പരസ്പരം എളുപ്പത്തിൽ പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുകയും ഉപ്പും വെള്ളവും ഉത്പാദിപ്പിക്കുകയും ചെയ്യുന്നു, ഇത് ന്യൂട്രലൈസേഷൻ എന്ന് വിളിക്കുന്നു.